Question

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。

（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是____________溶液。

②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．溶质的质量一定不变             B．溶液中溶质的质量分数一定增大

C．溶液质量可能不变               D．可升高温度或减少溶剂

Answer

（1）吸附    （2）FeCl3      （3）500g   （4）①NH4Cl   ② C

【解析】

试题分析：（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，故具有较强的吸附性，能吸附色素和异味。

（2）根据溶质和溶剂的相互关系，以及溶液的命名方法可知，氯化铁溶液即为氯化铁的水溶液，故其中的溶质为氯化铁，由于氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，故氯化铁的化学式为FeCl3。

（3）将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水，故在溶液稀释的过程中，改变的是溶剂的质量，不变的是溶质的质量，据此列式计算；设稀释后的溶液的质量为x，则有300g×25%=15%x，解得x=500g。

（4）①根据溶解度表中的数据可知，在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化铵的溶解度为45.8g，即在40℃时，每100g水中，最多溶解氯化钠36.6g，氯化铵45.8g而达到饱和状态；故在此温度下，向两个分别盛有40g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，得到的是NaCl的饱和溶液和NH4Cl的不饱和溶液。

②要将某不饱和溶液变为饱和溶液，最常用的方法是加入溶质，故溶质质量可能改变；根据溶解度表中的数据可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度的升高而增大，故要将其不饱和溶液变为饱和溶液，可用降温的方法，而在降低温度的过程中，溶质、溶剂的质量均不变，则溶液的质量可能不变，溶质质量分数也可能不变，故选C。

考点：碳单质的物理性质及用途，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，用水稀释改变浓度的方法，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的影响因素