Question

下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：

元素 名称	元素 符号	原子结构示意图	密度 g/cm^3	熔点/℃	沸点/℃	与冷水反应
锂	Li		0.534	180.5	1347	剧烈
钠	Na		0.97	97.81	882.9	剧烈
钾	K		0.86	63.65	774	剧烈 轻微爆炸
铷	Rb		1.532	38.39	688	剧烈 轻微爆炸

根据以上资料分析，你发现了哪些规律？

（1）                                                    ；

（2）                                                    ；

（3）                                                    ；

（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其它规律的，该规律是：

                                                   。

Answer

（1）对同一族元素随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加；

（2）对同一族元素随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，溶、沸点逐渐降低；

（3）对同一族元素随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强；

（4）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加。

【解析】

试题分析：从图中可看出，（1）从上到下，随着核电荷数的增加，4种金属元素原子的电子层数逐渐增加；（2）4种金属单质的密度，从0.534～1.532g/cm3逐渐增大；（3）4种金属单质的熔点，从180.5℃～38.39℃，沸点从1347℃～688℃逐渐降低；（4）4种金属单质和冷水反应的剧烈程度，逐渐增加。

从图中可看出，4种金属元素的最外层电子数相同，而其电子层数不同；再结合上面的分析可判断，上述其它规律是由“随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加”，这一规律决定的。

考点：元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用