Question

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

【提出猜想】①可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是          。

【实验探究】他们分别做了下面的实验。

（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，_______(填“正确”或“不正确”)，并简述理由：

____________________________________________________________________。

（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是                                         。

【实验反思】在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba(OH)₂溶液是否可行？________（填“是”或“否”），请简述理由。_______________________________________________________。

Answer

【提出猜想】③NaOH和Na2CO3

【实验探究】(1)不正确  若有Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红

（2）Na2CO3  取上层滤液滴加酚酞试液（或其他跟NaOH会反应并产生现象的物质，合理就给分）观察现象

【实验反思】否    因为Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH,从而不能证明原物质中是否含有NaOH

【解析】

试题分析：【提出猜想】NaOH暴露在空气中，易与空气中的二氧化碳反应，生成Na2CO3而变质，①若NaOH没有变质，则全部是NaOH；②若NaOH完全变质，则全部是Na2CO3；③若NaOH部分变质，则是NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验探究】（1）由于Na2CO3虽属于盐，但其溶液同样也显碱性（故俗称纯碱），故也能使酚酞试液变红，所以不能单纯以酚酞变红来确定是NaOH。

（2）由于NaOH与BaCl2试液不反应，故通过“向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生”，可知，该溶液中有Na2CO3的存在，因为Na2CO3能与BaCl2试液反应，生成BaCO3沉淀和氯化钠；要想验证猜想③，即要证明溶液中除了含有Na2CO3之外，还应含有NaOH，“小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀”，可以完全除去混合物中的碳酸钠，接下来，过滤后再取上层滤液滴加酚酞试液，观察现象，若此时溶液变为红色，证明猜想③成立；若此时溶液不变红，则证明猜想③不成立。

【实验反思】如果把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，则由于Ba(OH)2能与Na2CO3反应生成NaOH,则无法证明原物质中是否含有NaOH。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质