如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是
A．1个丙分子中含有2个A原子
B．该反应属于分解反应
C．乙物质属于单质
D．反应中原子的种类发生了改变
醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是
A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值
C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9
D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2
x Fe + y H2O，Fe3C
+ 2 H2
3 Fe + CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式： 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O3
3 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦(填字母)
A．②→④ B．④→②
（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先 。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是 、C中的试剂是 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是 。
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是 。
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如下：
试回答下列问题：
（1）过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式： ；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式： ；
（2）步骤②得到滤渣的成分是 ；步骤③的操作是过滤、 、干燥等。
（3）Fe(OH)2与O2和H2O反应生成 色Fe(OH)3。写出相关的化学方程式为： 。
下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）若用A、C装置组合制取O2，当看到水槽中气泡 （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导管”），其目的是 。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。
（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4
在常温发生复分解反应制H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。
①实验室制H2S的化学方程式为 。
②用G装置来收集处理H2S，说明其密度比空气 。
③G装置中氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。
