下列图像与对应的实验相符合的是
A．图①：加水稀释氢氧化钠溶液
B．图②：水的电解
C．图③：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D．图④：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平。则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的
a b
A 1g锌 1g铁
B 1.06g碳酸钠固体 0.84g碳酸氢钠固体
C 1g碳酸钠固体 1g碳酸氢钠固体
D 0.65g锌 0.56g铁
化学使世界变得更加绚丽多彩。如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液
区分下列各组物质的两种方法都正确的是
需区分物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌
C 铁粉和炭粉 用磁铁吸引 加稀硫酸
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 测pH 加稀盐酸
某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：
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阴离子 阳离子 |
OH- |
CO32- |
HCO3- |
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Ca2+ |
微溶 |
不溶 |
可溶 |
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Mg2+ |
不溶 |
微溶 |
可溶 |
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 |
没有白色沉淀产生 |
水垢中 。 |
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
【实验讨论】
⑴加入药品前应 ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式： 。
⑶装置 B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：
⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号） ；
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 ；操作a的名称是 ；
⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ，2NaHCO3＝Na2CO3 + H2O + CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 ；
⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用，试举一例： 。
