Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据分析，下列说法正确的是

A．27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液

B．27.2 g固体混合物中含有钙元素10 g

C．原混合物中氯化钙为27.75 g

D．318.2 g滤液中含有溶质29.25 g

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意分析。

A．由于27.2g混合物中的碳酸钙不溶于水，故形成溶液的质量要小于127.2g，错误；

B．根据图示，加入碳酸钠溶液216g后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，过滤后得到滤液为318.2g，则由质量守恒定律可知，原混合物中碳酸钙的质量和生成的碳酸钙的质量之和=27.2g+100g+216g-318.2g=25g；设反应生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则

Na2CO3  + CaCl2  =  CaCO3↓ + 2NaCl

111      100      117

27.2g-(25-x)   x        y

解得，x=20g

则

解得，y=23.4g

则27.2g固体混合物中含有碳酸钙的质量=25g-20g=5g，则其中含有氯化钙的质量=27.2g-5g=22.2g，则27.2g固体混合物中含有钙元素的质量=5g××100%+22.2g××100%=10g，正确；

C．根据上面的分析可知，原混合物中氯化钙为22.2g，错误；

D．根据上面的分析可知，318.2g滤液中含有溶质氯化钠的质量为23.4g，错误。故选B

考点：根据化学反应方程式的计算，化合物中某元素的质量计算