Question

Ⅰ（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是         。

⑵ 将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是        。

⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是         g。

⑷ 若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是        。

Ⅱ（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

（1）列出的18种元素中，有    种属于金属元素。

（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的             数。某粒子结构

示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第      周期。

（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：

Answer

Ⅰ（1）A  B  C (或A>B>C)  (2) A     (3)70   (4)B>A>C

Ⅱ（1）5 （2）电子层  三  （3）得   Na2S

【解析】

试题分析：Ⅰ根据固体物质的溶解度曲线分析。

（1）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为A>B>C。

（2）由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，A、B因溶解度变小而有溶质析出，且从t2℃降到0℃时，A物质的溶解度变化更大，故等质量的饱和溶液中A物质析出的溶质更多，而C物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液。故选A

（3）根据溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度是40g，即该温度下，每100g水中最多溶解40gA物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，则所得溶液的质量是70g。

（4）由溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为B>A=C，则根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，t1℃三种物质的饱和溶液中的溶质质量分数大小为B>A=C；由于A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，A、B均变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而C因溶解度变小而有溶质析出，故溶质质量分数变小，故此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C。

Ⅱ根据元素周期表的特点分析。

（1）根据化学元素的汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，所列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素。

（2）根据元素周期律可知，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数；在原子中，核内质子数=核外电子数，由该粒子的结构示意图可知，该粒子的核内质子数为12，则其核外电子数也应为12，由此可知，该粒子的原子的核外还有1层电子层，即共有3层，故属于第三周期。

（3）根据硫原子的结构示意图可知，硫原子的核外的最外层电子数为6，大于4，故在化学反应中容易得到2个电子，而达到相对稳定结构，形成的硫离子为S2-；而钠原子的核外的最外层电子数为1，小于4，故在化学反应中容易失去1个电子，而达到相对稳定结构，形成的钠离子为Na+，故钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为Na2S。

考点：固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类，化学式的书写