Question

一次，小刚在实验室看到了右图情景：

他首先想到药品可能变质了，那么NaOH溶液在空气中变质的化学方程式为______________________________________；

小刚利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试剂）对这瓶“NaOH溶液”展开了探究。

［提出猜想］

猜想①：氢氧化钠溶液没有变质

猜想②：____________________

猜想③：氢氧化钠溶液完全变质

［实验探究］

方    案	现 象	结 论
I	取少量溶液于试管中，滴入足量__________试剂	产生大量气泡	猜想①不成立
II	取少量溶液于试管中，滴加酚酞试剂	溶液变红	溶液中一定含NaOH
III	a.取少量溶液于试管中，滴加足量________试剂；	____________	猜想②成立
b.向a中所得溶液中滴加酚酞	溶液变红

经过思考，小刚否定了方案II的结论，理由是______________________________。

［反思评价］氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应____________保存。

Answer

(1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  

(2) 氢氧化钠溶液部分变质

I．盐酸       III．CaCl2  产生白色沉淀

Na2CO3溶液也能使酚酞变红  密封

【解析】

试题分析： NaOH暴露在空气中，易与空气中的二氧化碳反应，生成Na2CO3而变质，故变质的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

［提出猜想］根据猜想①和③可知，变质的情况应有三种，即未变质，部分变质和全部变质。

［实验探究］根据上面的分析可知，①若NaOH没有变质，则全部是NaOH；②若NaOH部分变质，则是NaOH和Na2CO3的混合物；③若NaOH完全变质，则全部是Na2CO3。

I、根据实验结论“猜想①不成立”，可知溶液中一定含有Na2CO3，再结合实验现象“产生大量气泡”，可知向溶液中滴加了稀盐酸。

II、由于Na2CO3虽属于盐，但其溶液同样也显碱性（故俗称纯碱），故也能使酚酞试液变红，所以不能单纯以酚酞变红来确定是NaOH。

III、根据实验结论“猜想②成立”，可知溶液中一定含有Na2CO3和NaOH，而根据上面的分析可知Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性，故需先验证并除去Na2CO3之后，再验证NaOH；故a、可先向溶液中滴加足量的BaCl2（或CaCl2）溶液至不再产生沉淀，既能验证溶液中含有Na2CO3，还能完全除去混合物中的Na2CO3，然后再滴加酚酞试液，可见溶液变为红色，证明猜想②成立。

［反思评价］由于氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应密封保存。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质