Question

在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO₃分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是

序号	温度	溶解情况
实验1	20 ℃	最多溶解36 g NaCl	最多溶解31.6 g KNO3
实验2	40 ℃	加入36 g NaCl全部溶解	加入31.6 g KNO3全部溶解
实验3	80 ℃	最多溶解38.4 g NaCl	最多溶解169 g KNO3

A．KNO₃的溶解能力一定大于NaCl

B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO₃的溶解度

C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO₃

D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO₃

Answer

D

【解析】

试题分析：根据表格中的实验数据分析。

A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，错误；

B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，错误；

C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，错误；

D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，正确。

考点：固体溶解度的概念，溶质质量分数计算