Question

某实验小组根据查阅的资料对100 g含有泥沙、MgCl₂的粗盐进行提纯。

（1）操作①、③的名称分别是      、      。

（2）溶液A中的溶质是      （写化学式）。

（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂固体的化学方程式为      。

（4）最后得到的NaCl固体的质量为__________ g。

Answer

（1）过滤   蒸发   （2）NaCl、MgCl2

（3）MgCl2 + 2NaOH ="===" Mg(OH)2↓+ 2NaCl    （4）102.4

【解析】

试题分析：（1）根据混合物分离的方法分析，过滤可将不溶于液体的固体与液体分离开来，故操作①是过滤；而蒸发是将氯化钠溶液中的水分除去以得到溶质氯化钠晶体，故操作③是蒸发。

（2）根据题意，粗盐中含有氯化钠、泥沙和MgCl2，其中氯化钠和MgCl2易溶于水，而泥沙不溶于水，故溶液A的溶质是NaCl、MgCl2。

（3）MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl。

（4）根据上面的分析可知，最后所得NaCl来自两部分，其一是原样品中的氯化钠，其二是反应生成的氯化钠。

设粗盐样品中含氯化镁的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl。

95      80                117

x       80g×20%           y

95:80=x:80g×20%   80:117=80g×20%:y

解得x=19g  y=23.4g

则最后得到的NaCl固体的质量=（100g-2g-19g）+23.4g=102.4g。

考点：氯化钠与粗盐提纯，过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，书写化学方程式，根据化学方程式的计算