实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100 g。
(1)根据下图回答问题。
①仪器A的名称是 。
②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 (填字母序号)、药匙、胶头滴管。
(2)配制过程包括以下步骤:
①计算
②称取10 g NaCl固体,放入烧杯中;
③量取90 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中;
④溶【解析】
,使氯化钠溶解。
⑤装入试剂瓶,贴上标签。标签上应写 。
(3)取9 g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需加水 g。
下列A~G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。
(1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红,则B的化学式是 。
(2)E是一种常见的液体燃料,在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B,则E燃烧的化学方程式为 。
(3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中有A, 则F的俗称是 ,F与G反应的化学方程式是 。
(4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为 。
(5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成: (填化学式)。
某实验小组根据查阅的资料对100 g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯。
(1)操作①、③的名称分别是 、 。
(2)溶液A中的溶质是 (写化学式)。
(3)溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为 。
(4)最后得到的NaCl固体的质量为__________ g。
人类的生产和生活都离不开金属。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。
A. 铝制梯子 B. 铁锅 C.铜导线
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,用电解氧化铝的方法可以制取铝,氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为 。
(3)铁是应用最广泛的金属,工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁,该反应的化学方程式为 。
(4)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加
热可得铜,请将反应的化学方程式补充完整:2Cu2O + Cu2S 6Cu + 。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分
反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 ,
滤液中一定含有的物质是 。
对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。
(1)三大化石燃料指的是煤、 和天然气。
(2)煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术,其过程如图I所示。合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D,其微观过程如图II所示
图I 图II
①气化炉中主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
②A、B、C、D四种物质中,属于氧化物的是 (填字母序号)。
③物质C不仅是一种清洁燃料,也是重要的化工原料。写出物质C燃烧的化学方程式: 。
④在反应A + B C + D中,B和C的质量比为 。
氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中,氮元素的信息如右图所示,氮元素的相对原子质量为 。
(2)氮原子的核外电子数为7,其质子数为 。
(3)氮气具有广泛的用途,是制造硝酸和氮肥的主要原料。
① 硝酸(HNO3)中,氮元素的化合价为 。
② 下列物质中,可以作为氮肥使用的是 (填字母序号)。
A. KCl B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2
(4)氮元素是蛋白质的重要组成元素之一。下列食品中,富含蛋白质的是 (填字
母序号)。
A. 牛肉 B. 馒头 C. 西红柿
(5)氨基酸是构成蛋白质的“基石”。甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸,1个甘氨
酸分子中共有 个原子。