用化学式给身边物品大揭秘：墨汁的成分中含有______ ；汽车用铅蓄电池中的酸是______ ；体温计中填充的银白色的物质是______ ；海苔包装袋中的白色颗粒状干燥剂是______；食品袋中填充的气体一般是______；
过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是 g。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是多少？
某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式 、 。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
|
温度（℃） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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NaOH溶解度（g） |
31 |
91 |
111 |
129 |
313 |
336 |
|
Ca（OH）2溶解度（g） |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO3
乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
|
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
|
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸． |
有气泡产生 |
自己的猜想正确 |
|
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤， 向滤液中滴加 。 |
溶液由无色 变为红色 |
自己的猜想正确 |
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na2CO3 丁同学：NaOH，Ca（OH）2 戊同学：NaOH
【表达与交流】
（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 。
（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因 。
（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中 。（2分）
美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置，请你参与探究。（实验前活塞都关闭）
【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开
b、c，甲中现象为 时，再称量丙装置的质量为350.6g，通过计算得出纯碱样品中
碳酸钠的质量分数为 。甲和丙中反应的化学方程式为 、 。
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是 。（写一条即可）
【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量。
②称量样品，检查装置气密性。
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸。
④打开a、d，鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为 （填字序号，可重复）。
【表达与交流】
（1）此实验中丁装置的作用是 。
（2）此实验中鼓入氮气的作用是 。(2分)
根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）。
A B C D E
（1）标有字母“a”的仪器名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，有关反应的化学方程式为 ，应选用的装置是 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 ，收集装置是 ，用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满时，可观察到的现象是 。
