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某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能...

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是(    )

A.Zn 和Fe     B.Cu和Au      C.Zn和Cu       D.Mg 和Al

 

A 【解析】 试题分析:A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g,故选项正确;B、铜和金都不能与稀硫酸反应,故选项错误;C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g,故选项错误;D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的,故选项错误。故选A。 考点:金属的化学性质;化学反应方程式的相关计算
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考点分析:
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