Question

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A

Answer

D

【解析】

试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。

A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，50℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为A＞B＞C，正确；

B、由溶解度曲线图可知，50℃时，A物质的溶解度是50g，即此温度下，每100g水中最多溶解50gA物质而达到饱和状态，故在50℃时，把50gA放入50g水中，最多溶解25gA物质而得到A的饱和溶液，则其中溶质与溶液质量比=25g：75g=1∶3，正确；

C、由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；

D、由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至20℃时，A、B会因溶解度变小而有溶质析出，故溶液仍饱和，但C物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液，但降温后C的溶质质量分数不变（仍等于50℃时的饱和溶液的溶质质量分数）；由于A、B在20℃时均仍为饱和溶液，故可根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，结合溶解度曲线图可知，20℃时B的溶解度＞A的溶解度，且均＞50℃时C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数为：B>A>C，错误。故选D

考点：固体溶解度曲线及其作用