Question

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。

【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。

【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

【查阅资料】①已知反应：（白色）

②氯化钡溶液呈中性。

【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将_______完全除去；

取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为____________。

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液____________（填“部分”或“全部”）变质。

【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的____________，反应的化学方程式为                                        。

（2）借助于____________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

Answer

【实验设计】（1）Na2CO3    （2）溶液变红色

【实验结论】部分

【进一步实验】（1）Ca(OH)2  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

 [或Ba（OH）2  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]  （2）指示剂或pH试纸或酚酞试液

【解析】

试题分析：本题是实验探究题，难度较上题有所增加。牢抓题目给出的信息，氢氧化钠变质了，是部分还是全部变质？变质生成了碳酸钠，从提示信息告知碳酸钠与氯化钡溶液会生成白色沉淀，故第一空的过量氯化钡就是与碳酸钠反应，将Na2CO3完全除去，由于所加氯化钡是中性的，故不会改变原来溶液的酸碱性，紫色的石蕊试液是一种指示剂，若原来溶液知识部分变质，还含有氢氧化钠，所以溶液会变成红色，故得到的结论是氢氧化钠溶液是部分变质。（1）的提问与前面的不同，这是要除去氢氧化钠中变质的碳酸钠，我们不能加入氯化钡，因为要除杂会加入氯化钡带来杂质氯化钠，我们应该选择Ba（OH）2或者Ca(OH)2，方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，（2）的提问来自与题目前面的信息，我们可以借助指示剂的变色或者PH试纸来判断，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后溶液呈中性了，故答案可以填写：指示剂、pH试纸、酚酞试液，填石蕊试液不太合适，因为变色不灵敏。

考点：考核酸碱盐之间的反应及指示剂的使用。