Question

某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是：

A                                      B                                C                                   D

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

Answer

D

【解析】

试题分析：根据具体变化时的物质的量的关系，结合图像分析判断。

A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾会继续溶解，直至溶液达到饱和，故溶质质量分数会不断增大，但当溶液饱和时，溶液质量分数则不再改变，错误；

B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸和硫酸铜均能与氢氧化钠溶液反应，且硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀会与溶液中的硫酸反应，又会生成硫酸铜，故相当于加入的氢氧化钠会先与硫酸反应，当硫酸完全反应后，才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以，开始时加入氢氧化钠，并没有沉淀生成，错误；

C、由于稀盐酸呈酸性，故pH＜7，加入氢氧化钠后，二者发生中和反应，故pH增大，由于氢氧化钠过量，故最终所得溶液显碱性，故pH＞7，错误；

D、当滴加的质量分数相等的稀硫酸的量不足时，酸会完全反应掉，由于氢气来自于酸，故相等量的酸完全反应所产生的氢气的量相等；当硫酸过量时，相同质量的镁和铝都会完全反应，而根据化学方程式的计算可知，等质量的镁、铝与足量的酸完全反应时，铝产生的氢气较多，正确。故选D

考点：饱和溶液和不饱和溶液，酸的化学性质，碱的化学性质，溶液酸碱性与pH值的关系，根据化学反应方程式的计算