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化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置,如图所示,回答下列问...

化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置,如图所示,回答下列问题:

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(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸,加热前应                       

(2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为                     .   

(3)B装置除了吸收CO2气体外,还                        .写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式                        

(4)若a管中氧化铁全部还原成铁,冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g,则加入a管中的氧化铁的质量是        g.

 

(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气; (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2; (3)可收集纯净的一氧化碳,防止一氧化碳逸出污染空气;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O; (4)8. 【解析】 试题分析:(1)一氧化碳具有可燃性,与空气混合,加热可能会发生爆炸,所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸; (2)在高温条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2; (3)装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳,同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集,防止造成空气污染;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,方程式是:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O; (4)氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=(56×2):(16×3)=7:3,因此,氧化铁中氧元素质量为2.4g时,铁元素的质量=2.4g×=5.6g,则氧化铁的质量为:2.4g+5.6g=8g; 考点:一氧化碳还原氧化铁;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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考点分析:
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一包白色粉末,可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,某同学进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,加入足量水中,充分搅拌后,无白色沉淀生成,得到无色透明液体.

(2)取(1)所得液体少许,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.由此判断,该白色粉末中一定含有      ,一定不含               ,可能含有        

 

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如图是化学实验室常见几种制取气体的装置.

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(1)指出标注仪器的名称:①       

(2)利用图中的        (填序号)组合可制取CO2气体,写出实验室制取该气体的化学方程式                           ,检验该气体是否收集满的方法是                                  

(3)实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合,在加热的条件下制取甲烧气体,则发生装置应选用    (填序号).若收集装置即可选用C,又可选用D,则甲烧气体一定具有的物理性质是                                                  

 

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甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子,明显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子,两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH、SO42-、NO3-五种离子.由此可知,甲厂废水中所含的阴离子是         

 

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从小明同学整理的笔记中可以看出,不正确的一项是     

A、除去NaOH溶液中的Ca(OH)2杂质,加入适量Na2CO3溶液,过滤

B、用熟石灰改良酸性土壤

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,属于复分解反应

D、二氧化碳气体和氢气,分别通入无色酚酞试液都变红色

 

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如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题:

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①在      ℃时,A、B两物质的溶解度相等.

②在t2℃时,将30g固体A加入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量     g.

③在t2℃时,要使A得不饱和溶液变为饱和溶液,可采取得方法        (填一种).

④在t2℃时,等质量的A、B两种固体物质分别加入水中,都完全溶解得到的饱和溶液质量A     B.(填 “>”,“=”,“<”)

 

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