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某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质,其产品包装袋上标有:碳酸钠≥96%.为...

某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质,其产品包装袋上标有:碳酸钠≥96%.为了证实该产品中碳酸钠的含量,某同学取12g该样品放入烧杯中,称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中,每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下:(每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出)

加入稀盐酸次数

1

2

3

4

加入稀盐酸质量/g

25

25

25

25

充分反应后烧杯和剩余物总质量/g

155.2

178.4

202.6

227.6

 

请你根据表中数据分析:①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是       g

②该产品中碳酸钠的质量分数是多少?该产品是否合格?(计算后回答,计算结果精确到0.1%)

 

①1.8g;    ②88.3%,不合格 【解析】 试题分析:①根据表中数据可得,第一次加入稀盐酸充分反应后,产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g; ②样品完全反应时,产生CO2的质量为=132g+100g﹣227.6g=4.4g 设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106                    44  x                     4.4g   x=10.6g 该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% ∵96%>88.3% ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 答:①第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量1.8g;②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%,该产品中碳酸钠的质量分数不合格. 考点:根据化学反应方程式的计算.
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考点分析:
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化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置,如图所示,回答下列问题:

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(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸,加热前应                       

(2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为                     .   

(3)B装置除了吸收CO2气体外,还                        .写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式                        

(4)若a管中氧化铁全部还原成铁,冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g,则加入a管中的氧化铁的质量是        g.

 

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(1)取少量白色粉末,加入足量水中,充分搅拌后,无白色沉淀生成,得到无色透明液体.

(2)取(1)所得液体少许,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.由此判断,该白色粉末中一定含有      ,一定不含               ,可能含有        

 

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如图是化学实验室常见几种制取气体的装置.

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(1)指出标注仪器的名称:①       

(2)利用图中的        (填序号)组合可制取CO2气体,写出实验室制取该气体的化学方程式                           ,检验该气体是否收集满的方法是                                  

(3)实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合,在加热的条件下制取甲烧气体,则发生装置应选用    (填序号).若收集装置即可选用C,又可选用D,则甲烧气体一定具有的物理性质是                                                  

 

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甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子,明显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子,两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH、SO42-、NO3-五种离子.由此可知,甲厂废水中所含的阴离子是         

 

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从小明同学整理的笔记中可以看出,不正确的一项是     

A、除去NaOH溶液中的Ca(OH)2杂质,加入适量Na2CO3溶液,过滤

B、用熟石灰改良酸性土壤

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,属于复分解反应

D、二氧化碳气体和氢气,分别通入无色酚酞试液都变红色

 

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