Question

“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．

请回答下列有关问题：

（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：　                  　．

（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是　    　．

（3）下列有关叙述中错误的是　    　（填序号）．

A．该技术可有效减少碳排放

B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤

C．能耗大是该技术的一大缺点

D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

Answer

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；   （2）氧化钙、氢氧化钠；   （3）B

【解析】

试题分析：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；

（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；

B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；

C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；

D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；

故填B．

考点：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．