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含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化: (1)实验室中,单质硫...

含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:

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(1)实验室中,单质硫是      色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.

(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是         溶液.

(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式:                    .实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为      反应(选填“吸热”或“放热”).

(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是       (填序号).

(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸      吨.

 

(1)黄;   (2)氢氧化钠;    (3)2SO2+O22SO3,放热; (4)①③④;   (5)49 【解析】 试题分析:(1)单质硫是黄色的固体,故填:黄; (2)硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,故填:氢氧化钠; (3)二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫能与水反应生成硫酸,B与水反应温度升高说明该反应是放热反应,故填:2SO2+O22SO3,放热; (4)反应①是硫与氧气反应生成二氧化硫属于化合反应,反应②是二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水的反应,不属于基本反应类型,反应③是二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应,属于化合反应,反应④是三氧化硫与水生成硫酸的反应,属于化合反应,故填:①③④; (5)设生成硫酸的质量为x 2SO2+O22SO3,SO3+H2O=H2SO4 SO2﹣﹣H2SO4 64     98 32t     x     x=49t 故填:49. 考点:物质的鉴别、推断;氧气的化学性质;碱的化学性质;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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考点分析:
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某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示.

试剂

稀盐酸

食醋

蔗糖水

蒸馏水

肥皂水

烧碱溶液

石灰水

颜色

绿

绿

绿

 

请分析上表,并回答下列问题:

(1)该花汁      (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂.

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的        

(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式                             

(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式:                      

 

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向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有     ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为                            .实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将                                 ,并不断搅拌.

 

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事物都具有两面性.如:CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;O2可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程.

(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式:           ;煤气中毒是因为CO与血液中        结合,造成人体缺氧.

(2)钢铁制品在      中易生锈;钢和生铁都是铁与     元素形成的合金,由于该元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异.

 

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按要求完成下列各题:

(1)现有H、C、O、Ca、Fe五种元素,选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空:分子量最小的氧化物     ;制二氧化碳的石灰石的主要成分     

高温

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种“绿色”环保高效净水剂,可由如下反应制得:Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,则X的化学式为     ,K2FeO4中Fe的化合价为      价.

 

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对河水水样净化时,先向水样中加入絮凝剂,反应,沉降,然后通过     (填一种实验基本操作)除去难溶性杂质;用pH试纸测得水样pH为5.9,则河水显     性.若水厂用此河水作水源,经一系列净化处理、投放含ClO2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水,投放药液的目的是           

 

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