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课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究. 提出问题;汗水中产生...

课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究.

提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么?

假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是          

查阅资料:用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰.

制订计划:为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子    (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子        (填写离子符号).

进行实验:

证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加     溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生.

证明阳离子的实验:                                                      

结论:经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质.

分析与交流:上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为:                ,该反应属于复分解反应.

 

假设与猜想:氯化钠.     制订计划:Cl﹣;Na+. 进行实验:硝酸银    用铂丝醮取少许汗水溶液,在酒精灯火焰上灼烧,呈现黄色火焰. 分析与交流:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓. 【解析】 试题分析:假设与猜想: 根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠. 故填:氯化钠. 制订计划: 为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子——氯离子,氯离子的符号是Cl﹣,二是要证明汗水溶液中有阳离子——钠离子,钠离子的符号是Na+. 故填:Cl﹣;Na+. 进行实验: 证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生. 故填:硝酸银. 证明阳离子的实验:用铂丝醮取少许汗水溶液,在酒精灯火焰上灼烧,呈现黄色火焰.  故填:用铂丝醮取少许汗水溶液,在酒精灯火焰上灼烧,呈现黄色火焰. 分析与交流: 证明阴离子存在的反应是:氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学反应方程式为:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓,该反应属于复分解反应. 故填:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓. 考点:实验探究物质的组成成分以及含量;氯化钠与粗盐提纯;常见离子的检验方法及现象;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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考点分析:
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化学仪器是化学实验的条件保障.现有下列仪器:a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管(带胶塞),根据下列实验选取仪器(选填仪器字母)或补充仪器(填仪器名称).

(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液,上述仪器要用到的有        ,必须补充的仪器是                

(2)用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时,上述仪器要用到的有:      ,还需要的仪器是             

 

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含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:

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(1)实验室中,单质硫是      色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.

(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是         溶液.

(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式:                    .实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为      反应(选填“吸热”或“放热”).

(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是       (填序号).

(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸      吨.

 

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某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示.

试剂

稀盐酸

食醋

蔗糖水

蒸馏水

肥皂水

烧碱溶液

石灰水

颜色

绿

绿

绿

 

请分析上表,并回答下列问题:

(1)该花汁      (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂.

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的        

(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式                             

(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式:                      

 

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向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有     ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为                            .实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将                                 ,并不断搅拌.

 

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事物都具有两面性.如:CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;O2可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程.

(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式:           ;煤气中毒是因为CO与血液中        结合,造成人体缺氧.

(2)钢铁制品在      中易生锈;钢和生铁都是铁与     元素形成的合金,由于该元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异.

 

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