Question

2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有　  　元素（填元素符号），其质量比为　      　．

Answer

C、H、O；12：3：8．

【解析】

试题分析：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．

二氧化碳中碳的质量为：4.4g××100%=1.2g；

水中氢的质量为：2.7g××100%=0.3g；

碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；

由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g﹣1.5g=0.8g．

故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．

考点：质量守恒定律及其应用．