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同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反...

同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题:

提出问题:滤液中的溶质是什么物质?

查阅资料:①Ca(NO32溶液呈中性.②Ca(NO32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

猜想假设:

甲同学认为:只含有NaOH;            

乙同学认为:只含有NaOH  Ca(OH)2

丙同学认为:含有NaOH  Ca(OH)2Na2CO3;     

你认为可能含有            

分析讨论:丁同学认为     同学的猜想肯定是不合理的,理由是                   

实验设计:请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的.

实验步骤

实验现象

实验结论

取滤液于试管中

                         

                       

猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验.

实验步骤

实验现象

实验结论

取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸

无明显现象

猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确        (填正确或不正确),理由是                                                  

反思拓展:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑                 

 

猜想假设:NaOH 和 Na2CO3. 分析讨论:丙;如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应. 实验设计:滴加足量的硝酸钙溶液,再滴入几滴酚酞试液;出现白色沉淀,酚酞试液变红色. 甲同学的实验结论不正确,因为如果含有NaOH 和 Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象. 不正确;如果含有NaOH 和 Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象. 反思拓展:反应物是否有剩余. 【解析】 试题分析:猜想假设: 氢氧化钙和碳酸钠反应时,可能恰好完全反应,这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠; 如果氢氧化钙过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙; 如果碳酸钠过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠. 故填:NaOH 和 Na2CO3. 分析讨论: 丙同学的猜想肯定是不合理的,因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存. 故填:丙;如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应. 实验设计: 实验步骤:取滤液于试管中,滴加足量的硝酸钙溶液,再滴入几滴酚酞试液; 实验现象:出现白色沉淀,酚酞试液变红色. 故填:滴加足量的硝酸钙溶液,再滴入几滴酚酞试液;出现白色沉淀,酚酞试液变红色. 甲同学的实验结论不正确,因为如果含有NaOH 和 Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象. 故填:不正确;如果含有NaOH 和 Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象. 反思拓展: 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否有剩余. 故填:反应物是否有剩余. 考点:实验探究物质的组成成分以及含量.
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考点分析:
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日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的.小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分.

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作出猜想:①该塑料袋是用聚乙烯制成的    ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的;

查阅资料:聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色.

实验探究:小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后,进行实验.在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋没有      气体生成(填化学式).B装置的作用是               ;D瓶中发生反应的化学方程式是                       

实验结论:通过实验证明,猜想         是正确的.

交流反思:①从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致         

②连接实验仪器时,能否        (填“能“或“不能”)将B、C位置进行交换,理由是                                                

 

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实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请根据以下装置回答下列问题.

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(1)发生装置应选      (填写装置的字母代号).

(2)用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是                            

(3)若用G装置来收集二氧化碳,气体应从     端进入(填a或b).

(4)若要用C装置来干燥二氧化碳,C装置中应盛放的物质是      

(5)D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,请写出化学方程式                                

 

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有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色.

②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.

(1)据此推断,该白色粉末中一定含有        ;可能含有    ;一定不含有     

(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式:                     

 

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A、B两物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线回答下列问题:

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(1)t1℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液质量比         

(2)若B中含有少量A,应用                  法提纯B;

(3)若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,一定不会发生改变的是          

A.溶解度     B.溶剂质量      C.溶质质量     D.溶质质量分数

 

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2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该物质中一定含有    元素(填元素符号),其质量比为        

 

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