Question

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C₆H₁₂O₆ +6O₂ 酶6CO₂+6H₂O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算：

（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。

（2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？

Answer

（１）需20%的葡萄糖溶液125ｇ，需蒸馏水375ｇ。

（２）消耗氧气26.7ｇ，释放能量400 16 kJ。

【解析】（１）解题思路：根据加水前后溶质的质量不变解题。解题过程：

【解析】
500ｍｌ葡萄糖溶液的质量为：500ml×1g／ml＝500ｇ

设所需２０％的葡萄糖溶液的质量为ｘ：

500ｇ×5％＝25ｇ

20％ｘ＝25ｇ

ｘ＝125ｇ

所需蒸馏水的质量为：

500ｇ－125ｇ＝375ｇ

（２）解题思路：已知葡萄糖的质量，求氧气的质量。可根据反应中二者的质量关系进行计算。解题过程：

【解析】
设可消耗氧气的质量为ｙ 设未知量

C6H12O6 +6O2 酶6CO2+6H2O        写出反应的化学方程式

180 96 找出葡萄糖和氧气的质量比

25ｇ ｙ 标出葡萄糖和氧气的实际质量

180：96＝25ｇ：ｙ 列比例式

ｙ＝26.7ｇ           求解未知量

释放的能量为：26.7ｇ×16 kJ/g＝400 16 kJ

答：（１）需20%的葡萄糖溶液125ｇ，需蒸馏水375ｇ。

（２）消耗氧气26.7ｇ，释放能量400 16 kJ。

考点：溶质质量分数的计算、根据化学方程式的计算