某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡 |
样品消失，得到无色澄清溶液 |
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② |
向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液 |
溶液变红 |
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③ |
向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量 |
产生无色无气味气体，溶液褪色 |
根据上述实验可初步推知，A是 ；
【定量研究】
为进一步探究A的化学组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出)；
②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；
③重复②若干次日
④以mA(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的增重)为纵坐标，绘得图。
通过计算回答下列问题：
（1）实验中反应生成的气体的总质量为 g；
（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ；
（3）A的化学式为 。
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为 ；
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mg(OH)2 |
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开始沉淀的pH |
1.5 |
4.2 |
8.6 |
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完全沉淀的pH |
3.2 |
6.7 |
11.1 |
（3）溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。
某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应
【拓展应用】
(1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了 白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是
②写出该反应的化学方程式 。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 9氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“—— ”表示两端的物质间能发生化学反应；“
”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式 ；E的化学式 。
(2)写出B
A反应的化学方程式 。
(3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是
(4)写出H与D反应的化学方程式 。
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ，
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。
(4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
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物质的类别 |
化氧物 |
酸 |
碱 |
盐 |
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物质的化学式 |
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以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）
(1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”）刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为
(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是 。
