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草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是...

草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁热分解的气体产物,并用热重法(TG)确定其分解后固体产物的组成。探究过程如下:

【查阅资料】

1. 草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2

2. 白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色

【实验设计】

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(1)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是          

(2)可选择以下实验装置中的      (选填:“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。

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【问题讨论】

(3)D中浓硫酸的作用是        ,实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,E中            (填实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO。

(4)该兴趣小组进行上述实验时,先点燃热分解装置中的酒精灯,一段时间后再点燃E处的酒精灯,原因是                                              

(5)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO,则需在C和D装置之间增加盛有      (填物质的名称或化学式)溶液的洗气瓶。

【数据分析】

(6)称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O,相对分子质量180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示,请分析该图回答下列问题:

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①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为                                

②3000℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式或名称          。(请写出计算过程)

 

(1)未进行尾气处理   (2)乙   (3)干燥气体    黑色固体变成红色 (4)将装置中的空气排尽,防止CO和空气的混合气体受热爆炸    (5)NaOH (6)①FeC2O4▪2H2OFe C2O4+2H2O↑   ②Fe2O3(或氧化铁) 【解析】 m(Fe)= 3.60g×= 1.12g m(O)= 1.60g-1.12g=0.48g 【解析】 试题分析:(1)草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2,其中一氧化碳气体如排放到空气中会造成空气污染,所以该装置应在最后加上尾气处理装置。 (2)草酸亚铁晶体是固体,所以加热时试管口向略向下倾斜以防止产生的水倒流回试管底部引起试管的炸裂。因此应选乙装置作用热分解装置。 (3)装置B的作用是检验生成的物质中是否有水,装置C的作用是检验生成物中是否有二氧化碳。装置D中的浓硫酸的作用是将气体进行干燥,以防水蒸气影响后面的反应。 (4)先点燃热分解装置中的酒精灯,一段时间后再点燃E处的酒精灯。是为了利用生成的气体将装置内的空气排出,以防止形成一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸。 (5)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO,则需要将固体分解生成的二氧化碳全部除去。因此需要在C(验证生成的气体中有二氧化碳)和D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。 (6)①从图中可知在过程Ⅰ中固体的质量减少值为0.72g。这是晶体中所含结晶水的质量。 3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O)含结晶水的质量为:3.60g×(×100%)=0.72g 所以过程Ⅰ发生的反应为:FeC2O4▪2H2O △Fe C2O4+2H2O↑ ②已知剩余固体的质量为1.60g,且是铁的氧化物。求该氧化物的化学式。可先根据铁元素在草酸亚铁晶体中的质量分数求出铁元素的质量,再利用铁和氧元素在氧化物中的质量进行求解。具体解题过程如下: 【解析】 m(Fe)= 3.60g×= 1.12g m(O)= 1.60g-1.12g=0.48g 考点:科学探究、根据的计算
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反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

请回答下列问题:

(1)过滤操作中玻璃棒的作用是          

(2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有          (写一种即可)。

(3)该工艺流程中可循环使用的物质是          

(4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是      

(5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥,氮肥的主要作用是          

A. 促进植物生长,叶色浓绿

B. 增强作物的抗寒、抗旱能力

C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力

 

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根据下列实验装置图,回答下列问题。

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(1)图中标有①的仪器名称是          

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(3)利用下图装置进行“硫燃烧”的实验:用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气,同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧,移去酒精灯,可观察到微弱的淡蓝色火焰;然后停止鼓入空气,再用酒精灯给高锰酸钾加热,使硫在纯氧中继续燃烧,观察到       火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠Na2SO3)和水,该反应的化学方程式为                           。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于                               

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B. 原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl

C. 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

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