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某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用...

某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案.讲行了如下实验:取过滤后的水样200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):

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(I)反应生成C02气体的质量是         g;

(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)

(3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

 

(1)4.4      (2)11.7g         (3)不能 【解析】由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应,水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g,根据二氧化碳的质量可计算出生成氯化钠的质量,反应后溶液的质量应该减去反应生成的二氧化碳的质量。 【解析】 设反应后生成氯化钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2分)              117      44   (1分)               x       4.4g              (1分) 解得:x=11.7g(1分) 答:反应生成氯化钠的质量为11.7g。(设、答全对给1分) (3)反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=5%<10%,故不能直接用于农业上选种。(2分)
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考点分析:
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某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动:

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(1)买验l的目的是                                

(2)实验2中发生反应的化学方程式是                             ;

(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl外,是否还含

有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。

小萍加入的试剂可能是              

(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:

①碱能与酸发生中和反应(精校);

                                    

…………

(5)准备实验时,小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和l0%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。

    实验步骤

    预计现象及相应结论

                                   

                                  

                                  

                               为5%的氢氧化钠溶液,另一种为l0%的氢氧化钠溶液。

 

 

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小煜同学通过学习知道,乙醇汽油是一种新型车用燃料,于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。

【猜想】  猜想l:可以减少汽车尾气的污染;

猜想2:可以产生更多的热量,增强汽车的动力。

【诒计与实验】

序号

    实验步骤

    实验现象

    结论

 

 

    I

 

 

    在两个蒸发皿中各加入lOmL

冷水,控制相同燃烧条件,分别用

乙醇和汽油作为燃料进行加热,记

录从开始加热到水沸腾的时间。

 

    用乙醇加热耗时118s;

 

    用汽油加热耗时56s。

 

 

猜想2         

  (填“成立"或

  “不成立");

 

  Ⅱ

 

 

    实验l停止加热后,取下蒸发

皿,观察蒸发皿的底部。

 

    用乙醇加热的蒸发皿底部

只有极少量炭黑,而用汽油加热

的蒸发皿底部有大量炭黑。

 

         

(可仿照上格填写)

 

 

 

【分析与讨论】

(1)实验I是一个对比实验,实验过程中不一定要控制的条件是          (填序号);

A.水的初始温度必须相同          B.加热开始计时点必须相同

C.燃具产生火焰的大小必须相同    D.蒸发皿的大小必须相同

(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭,使用乙醇汽油后,这些部件产生的积炭量将               

(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%.可一定程度节省石油资源。结合实验I的结论分析,如果乙醇的添加量过大,会使汽车动力          (填“增强"、“减弱"或“不变")。

 

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根据下图回答问题:

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(1)写出图中标号仪器名称:①         ;  

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是         (填序号,下同),反应的化学方程式为         。检查装置气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以采用的方法是         

(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是         

(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被 “吸住”而不掉下来(如甲图),其原因是         

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(5)为完成上述实验,用lOmL量筒量取6mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中         处(填“a"或“b”)刻度线保持水平。

 

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某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。

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[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为       ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为   

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为       ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为         

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是     (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;

②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果     (填“影响”或“不影响”)。

[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:           

[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量           的质量。

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。

[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想        成立(填①或②)。

 

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“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题。

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A. 燃烧的条件  B. 铁钉生锈的条件  C. 证明CO2与NaOH反应  D. 分子运动的现象

(1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是     ,实验中使用铜片,是利用了铜的      性(填一条物理性质)

(2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和         直接接触。欲除去铁锈可用          洗的方法,铁制品除锈时           (填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。

(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为                  

(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为      色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是      。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为             ,属于

                   反应(填反应类型)

 

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