Question

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有               生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
	CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

部分物质的溶解性表（室温）
	OH^－	Cl^－	SO	CO
H^＋		溶、挥	溶	溶、挥
Ba^2^＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca^2^＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg^2^＋	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

Answer

（1）水(或难电离物)

（2）

实验操作

测定结果

白色固体成分

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

CaCl2、Ca(OH)2

pH≤7

1用玻璃棒不断搅拌.防止因局部温度过高造成液滴飞溅

2除去CaCl2杂质和过量的BaCl2

3过量的NaOH和Na2CO3未除去.还应加入适量的盐酸

（4）192g

【解析】复分解反应的条件是两种化合物相互交换成份后要有水、气体或沉淀生成；用PH试纸测量溶液的PH值，不能直接将PH试纸伸入待测溶液中，而是用玻璃棒蘸取少量待测溶液涂在PH试纸上；根据溶液显示的PH值确定其酸碱性，以确定溶质的成份；溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒，在蒸发的过程中玻璃棒的作用主要是搅拌，使其均匀受热，避免因局部温度过高而造成液滴飞溅；碳酸钠可与氯化钙和氯化钡反应，主要用于除去溶液中的氯化钙和氯化钡等物质，该实验设计不够严密，过量的氢氧化钠和剩余的碳酸钠无法降去，结晶之后样品中仍然含有杂质。

（4）【解析】
设理论上至少需要LiOH的质量为x

2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O

48     44

X     176g

答：理论上需要LiOH的质量为192g