Question

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。

  

（1）分离室中进行的操作是____________。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_____________________________。

（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是_______________________________。

Answer

（1）过滤     （2）CaO（或氧化钙）

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

【解析】从图中可知，“捕捉室”内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，即：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以X溶液应为Na2CO3溶液。

CaO遇水会和水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热。

生成的Ca(OH)2与Na2CO3进行反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

在分离室中将上面反应生成的CaCO3（固体沉淀）和NaOH（溶液）分离开，因此操作为过滤。