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下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1) t2℃时,甲的溶解度为_____...

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

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(1) t2℃时,甲的溶解度为______

(2) t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是_____

(3) t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是______________

(4) 下列说法正确的是_________

A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都不变

B. t2℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为10%

C. t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲

D. 升高丙溶液的温度,一定有晶体析出

 

(1)25g(2)甲(3)降温结晶(4)AB 【解析】(1)根据溶解度曲线图的意义可知,t2℃时,甲的溶解度为25g。 (2)t3℃时,甲的溶解度大于50g;乙的溶解度小于50g。t3℃甲50g加入到100g水中,充分搅拌,形成的溶液还可以继续溶解甲,即得到的是甲的不饱和溶液;t3℃乙50g加入到100g水中,充分搅拌,乙无法完全溶解,即形成的溶液不能继续溶解乙,所以得到的是乙的饱和溶液。 (3)t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,可对溶解进行降温。由于甲的溶解度会随着温度的降低而减小,所以会析出甲;丙的溶解度随着温度的降低而升高,则不会析出丙。则可达到提纯甲的目的。 (4)A t1℃升温到t2℃,甲乙的溶解度都会变大,则溶液的组成不会变化,所以溶质质量分数均不会变化。此项正确。 B t2℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加100g水,则溶液中溶质质量分数为: C t3℃时,甲、乙、丙的溶解度甲最大,其次是乙,丙最小。所以等质量的三物质分别制成饱和溶液,需水的质量由多到少的顺序为丙、乙、甲。此项错误。 D升高丙溶液的温度,则丙的溶解度会变小。但如原溶解不饱和则可能不会有晶体析出。
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钾元素在人体内起调节体液平衡的作用,下图A是钾元素在周期表中的相关信息

(1) 钾元素的相对原子质量为________

(2) 下图B是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中x=_______,该粒子的符号是______

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根据要求用化学用语填空

(1) 甲烷的化学式______

(2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价_______

(3) 红磷燃烧的化学方程式_________________________

 

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现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法(    )

① 该样品的颜色为黑色;

② 向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;

③ 滤渣中一定有铜,不一定有铁;

④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;

⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A. 2个     B. 3个    C. 4个    D. 5个

 

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氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下,氨气能将氧化铜还原成铜,反应的化学方程式为: 3CuO+2NH3满分5 manfen5.com3Cu+3H2O+N2,如下图所示,挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中,使氨气进入试管,用酒精灯给试管加热,即可达到实验目的。关于该实验,有下列几种说法:

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① 实验中,试管口应略向下倾斜;

② 反应一段时间后,可看到试管内有红色物质生成;

③ 反应结束时,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以免液体倒流;

④ 该装置没有对尾气进行处理,会污染空气。

以上说法正确的是(    )

A. ①②③④    B. ②③④    C. ①②④    D. 只有①②

 

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如下图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能是气球a明显鼓起的是(    )

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                 试管内物质                 胶头滴管内物质

A              氢氧化钠固体             水

B               氧化铁                          稀盐酸

C               氯化钡溶液                 稀硫酸

D              二氧化碳                      氢氧化钠溶液

 

 

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