Question

某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。

请回答下列问题：

溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______

固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________

根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。

Answer

（1）碱性  过滤（2）硫酸钠、氢氧化钠  氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠

（3）溶液乙中也可能含有氯化钠     取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。

【解析】（1）溶液A再加入酚酞后呈红色，即溶液应呈碱性。步骤Ⅱ是将混合物分离沉淀和滤液两部分，即分离固体和液体，所以该方法为过滤。

（2）根据题意可知，甲乙反应可能生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；由于沉淀不溶于稀硝酸，可确定沉淀B为硫酸钡，则固体甲中一定含硫酸钠（乙中一定含有硝酸钡），一定不含碳酸钠；由于甲溶于水后呈碱性，所以还含有呈碱性的氢氧化钠（前面已排除呈碱性的碳酸钠）。滤液C是由甲和过量的乙反应形成，所以其成分一定有乙中的物质（一定含硝酸钡，可能含氯化钠），同时含有甲中未参与反应的氢氧化钠（一定有）、氯化钠（可能有）；还一定含有甲乙反应生成的硝酸钠（甲中的硫酸钠与乙中的硝酸钡反应生成）。

（3）根据现象可知沉淀D为氯化银，则滤液C中一定含有氯化钠。由于甲乙中都可能含氯化钠，所以无法确定为甲中一定含有。

要证明甲中一定含有氯化钠，则应“取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡（排除硫酸钠与氢氧化钠的影响），过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。”如产生沉淀则甲中一定含氯化钠。