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某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好),验证了二氧化碳的组成。 探究...

某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好),验证了二氧化碳的组成。

探究过程如下:

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1. 称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的装置C质量为112.3g,连接A、B、D装置;

2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;

3.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;

4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g,装置C的质量为114.5g

已知:碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参与反应,B、C中所装药品足量,能完全吸收相关物质。请回答下列问题:

装置A反应的化学方程式为_____________________,该反应属于_________反应

酒精灯加热的作用是_____________________

为减小误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________

根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算)_____________,从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。

 

(1)2H2O2 2H2O+O2↑   分解(2)点燃木炭 (3)继续能氧气(4)(114.5g-112.3g)-(50.7g-50.1g)=1.6g 【解析】(1)装置A中的物质为过氧化氢与二氧化锰,作用是生成氧气。反应为: 2H2O2 2H2O+O2↑,反应的基本类型为分解反应。 (2)D的作用是让氧气与木炭反应,所以酒精灯的作用是点燃木炭。 (3)如果在冷却过程中或冷却前停止通氧气,则会出现由于温度降低造成D中气压降低,从而将空气吸入C中。空气中含有的水蒸气、二氧化碳气体与碱石灰反应,会使C中的质量变化值偏大,进一步影响实验结果。 (4)根据质量守恒定律,参与反应的氧气的质量应为生成的二氧化碳的质量[C中增重,为(114.5g-112.3g)]减去参与反应的木炭的质量[D中减少的质量,为(50.7g-50.1g)]。
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考点分析:
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某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验。

请回答下列问题:

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溶液A呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______

固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________

根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是________________________,观察现象。

 

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下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

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(1) t2℃时,甲的溶解度为______

(2) t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是_____

(3) t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是______________

(4) 下列说法正确的是_________

A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都不变

B. t2℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为10%

C. t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲

D. 升高丙溶液的温度,一定有晶体析出

 

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钾元素在人体内起调节体液平衡的作用,下图A是钾元素在周期表中的相关信息

(1) 钾元素的相对原子质量为________

(2) 下图B是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中x=_______,该粒子的符号是______

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根据要求用化学用语填空

(1) 甲烷的化学式______

(2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价_______

(3) 红磷燃烧的化学方程式_________________________

 

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现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法(    )

① 该样品的颜色为黑色;

② 向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;

③ 滤渣中一定有铜,不一定有铁;

④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;

⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A. 2个     B. 3个    C. 4个    D. 5个

 

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