空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
生活中的下列变化，属于物理变化的是
A．酒精挥发 B．鞭炮爆炸 C．食物腐烂 D．菜刀生锈
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下：
1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；
2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
3.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：
装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应
酒精灯加热的作用是_____________________
为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________
根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。
请回答下列问题：
溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______
固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________
根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1) t2℃时，甲的溶解度为______
(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
