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小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,进行相关实验探究...

小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,进行相关实验探究。

步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明Na2CO3溶液显_____性;

步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;

步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有________。

(选填答案:A.稀盐酸     B.澄清石灰水    C.碳酸钠溶液)

[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为:

①NaCl  Na2CO3; ②NaCl  CaCl2和NaOH; ③NaCl  Na2CO3和NaOH; ④……

[实验验证](提示:CaCl2溶液显中性)

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液

                  

猜想③成立

 

[反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸,若观察到有气泡产生且红色消失,则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确,其理由是:___________________________。

 

碱   A   现象:有白色沉淀生成且红色不消失   理由:无法证明氢氧化钠存在 【解析】步骤1:酚酞呈红色说明溶液显碱性 步骤3:因混合后有白色沉淀生成且溶液显红色,即溶液仍呈碱性,所以滤液中一定不含稀盐酸(酸性) 实验现象    由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀,且氢氧化钠不反应溶液还应呈碱性,因此溶液还会呈红色。 反思评价:   加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3,但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠。如原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同。
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考点分析:
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(2)点燃可燃性气体时,都要先               ,再点燃。

 

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