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在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO...

在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O2满分5 manfen5.com2Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2﹣120   SO2﹣64)

 

64t 【解析】 试题分析:设最多可生产SO2的质量为x, 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 480                     512              100t×60%                x           x=64t            答:最多可生产SO2的质量为64t. 考点:含杂质物质的化学反应的有关计算.
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考点分析:
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山梨酸钾是常用食品防腐剂,化学式为C6H7O2K,相对分子质量为150.

(1)山梨酸钾由        种元素组成;

(2)60g山梨酸钾中含钾元素的质量         g.

 

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将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算:(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

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(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为      g;

(2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g)

(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?

(结果精确到0.1%)

 

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帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一,帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算:

(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为           

(2)帕拉米韦的相对分子质量为328,则x的数值为           

(3) 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为      g(写出计算过程,结果精确到0.1g)。

 

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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

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(1)指出编号仪器的名称:①          ,②         

(2)以上      (从A—E中选择)装置有一处明显的错误,请加以改正          。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

(3)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是     (填字母),反应原理用化学方程式表示为                   ;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是                 ;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是                

(4)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是        ,此时从导管c逸出的气体主要是       。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是        ,反应原理用化学方程式表示为                 ,欲收集该气体,应选择的装置是        (填字母),验满的方法是              

 

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下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:

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(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须         

(2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是               

(3)C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,其中玻璃棒的作用是        

过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是           (答出一种原因即可)。

 

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