叠氮化钠（NaN3）受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生56克（标准状况下体积为44.8升）的氮气，应在气囊内填充叠氮化钠（NaN3）的质量是多少？
浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。
[探究1]同学们用上图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是 。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是 。
[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
[查阅资料]H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl；
Zn+2 H2SO4（浓）=ZnSO4 + SO2↑+2 H2O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl2 至过量， ，称量，计算。
（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为 。
（3）取一定量的待测溶液，用下图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是 。
[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是 。
（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是 。
化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质。
（1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为 。
（2）一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为 。该过程中观察到的现象是 。
（3）小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是 。
下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器b的名称是 。
（2）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是 。
（3）用高锰酸钾制氧气应选择装置 ，反应的化学方程式为 。
（4）C装置用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为 ，红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为 （至少答一条）。
有三种白色固体，分别是CaCO3、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种，为确定它们的成分，三位同学分别做了以下实验。
（资料：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl）
甲同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高
乙同学：取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳， 观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别滴加稀盐酸，观察到一只试管有气泡冒出，向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生
回答下列问题：
（1）上述物质放入水中，有明显放热现象的是 。
（2）乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）为进一步确定物质的成分，需要补充实验，你选择的研究对象是 ，所加试剂是 ，
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预期现象 |
对应结论（三种固体的成分，用化学式表示） |
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有 。 |
。 |
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没有 。 |
。 |
金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）下列用品使用金属材料的是 （填字母序号）。
（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为
，这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。
（3）珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（4）回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料，进行如下回收处理（省略分离操作和部分产品，流程以外的其他产品不含有上述元素）。回答有关问题：
①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢，除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为 。
②滤液A中含有的溶质是 。
③A~J九种物质中，含有铁元素的是 （填字母序号）。
