通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （选填字母，下同），收集装置可选用 （写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式： 。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 处；
②将注射器C连接到装置E的导管口处；
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式： ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2
2CuSO4
+ 2H2O取一定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质49 g），与铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
叠氮化钠（NaN3）受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生56克（标准状况下体积为44.8升）的氮气，应在气囊内填充叠氮化钠（NaN3）的质量是多少？
浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。
[探究1]同学们用上图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是 。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是 。
[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
[查阅资料]H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl；
Zn+2 H2SO4（浓）=ZnSO4 + SO2↑+2 H2O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl2 至过量， ，称量，计算。
（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为 。
（3）取一定量的待测溶液，用下图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是 。
[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是 。
（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是 。
化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质。
（1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为 。
（2）一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为 。该过程中观察到的现象是 。
（3）小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是 。
