硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:
(1)硫铁矿是 物(填“纯净”或“混合”)。
(2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式 .
(3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是 。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。
实验过程:
操 作 |
现 象 |
结 论 |
①取产品a的溶液少许,加入
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目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验 |
②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液 |
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原样品中含有氯化物(Cl-)杂质 |
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存的物质,水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有____ ___,利用_____ __方法可以将水中溶解的气体除去。
(2)含有较多_ ___ ___的水称为硬水,实验室中将硬水软化常用 操作。
(3)区分软水和硬水常用的物质是 。
(4)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。
A.大量使用化肥农药 B.工业废水处理达标后排放
C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放
(1)从C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9种元素中选择恰当的元素,用元素符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
①地壳中含量最多的元素 ; ② 造成硫酸型酸雨的气体 ;
③炉具清洁剂中的碱 ; ④三种元素组成的有机物 。
⑤生成两种非金属氧化物的分解反应 。
⑥难溶性盐溶于盐酸的化学方程式 。
(2)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如下所示:
①从微观角度看,B图表示:3 (填化学符号)
②从宏观角度看,图中表示混合物的是 (填字母符号)
(3)在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如下所示:
①若F为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的E和F的质量比 。
②若F为氧化物,且参加反应的A和B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式为
。
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其证明与某盐酸发生了中和反应。
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的 盘,称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码,再将氢氧化钠固体加入烧杯中,直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。
③溶【解析】
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
【实验方案】
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是: 。
②简述强调“测得的pH小于7”的理由: 。
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据
请根据下列装置图,回答有关问题:
(1) 写出图中有标号仪器的名称:a ,b 。
(2) 实验室用B、D装置制取氢气的化学方程式为 。
(3) 如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式为
(4) 实验室用C装置收集二氧化碳时,验满的方法是 。
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如下图)。则关于该方法的叙述正确的是
A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B.物质①是Ca(OH)2溶液
C.操作①是过滤
D.整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用