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下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质;B、E...

下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质;B、E、H 是氧化物;B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末;G是天然气的主要成分;C、F、I是三种不同类别的无机化合物;F常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。(部分反应物或生成物已略去)

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(1) C属于   (填“酸”、“碱”或“盐”);

D的用途     (只举一例)。

(2) 写出A与B反应的化学方程式        ,

(3) 写出E→F反应的化学方程式         

(4) 写出I分解反应的化学方程式          

 

(1)酸 、 支持燃烧或供给呼吸等(合理均对)   (2)H2+CuO△ Cu+H2O (3)H2O+CaO=Ca(OH)2                (4)CaCO3高温CaO+ CO2↑ 【解析】 试题分析: B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末,设分子中只含有一个氧原子,则该分子相对分子质量为,则另一个原子相对分子质量为64,则另一个原子为铜原子,所以B为氧化铜,G是天然气的主要成分所以G为甲烷,F常用于改良酸性土壤所以F为氢氧化钙,由图可知B可以转化成E,G也可以得到E,所以E为水,A为氢气,D为氧气,F可以转化成I,且I又可以生成E,所以I为碳酸钙。(1)C可以得到二氧化碳,所以为碳酸,D为氧气,可以支持燃烧或供给呼吸等;(2)A为氢气,B为氧化铜,两者高温下发生还原反应,生成铜和水;(3)E和F反应为水和氧化钙的反应,发生化合反应,生成氢氧化钙;(4)I为碳酸钙,高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。 考点:常见化学物质的推断
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考点分析:
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硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:

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(1)硫铁矿是           物(填“纯净”或“混合”)。 

(2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式                                      .

(3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是                     

(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是                           

(5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。

实验过程:

操    作

现     象

结   论

①取产品a的溶液少许,加入   

                       

 

                       

目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验

②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液

 

                         

 

原样品中含有氯化物(Cl-)杂质

 

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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存的物质,水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题:

(1)天然水中溶解的气体主要有____   ___,利用_____   __方法可以将水中溶解的气体除去。

(2)含有较多_    ___    ___的水称为硬水,实验室中将硬水软化常用            操作。

(3)区分软水和硬水常用的物质是         

(4)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是     (填序号)。

A.大量使用化肥农药              B.工业废水处理达标后排放

C.使用含磷洗衣粉                D.生活污水直接排放

 

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(1)从C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9种元素中选择恰当的元素,用元素符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:

①地壳中含量最多的元素      ;  ② 造成硫酸型酸雨的气体           

③炉具清洁剂中的碱        ;    ④三种元素组成的有机物           

⑤生成两种非金属氧化物的分解反应                                  

⑥难溶性盐溶于盐酸的化学方程式                                  

(2)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如下所示:

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①从微观角度看,B图表示:3          (填化学符号)

②从宏观角度看,图中表示混合物的是          (填字母符号)

(3)在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如下所示:

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①若F为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的E和F的质量比       

②若F为氧化物,且参加反应的A和B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式为

                                                    

 

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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其证明与某盐酸发生了中和反应。

(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。

①计算:需要氢氧化钠固体的质量为       g,水的体积为     mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的      盘,称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码,再将氢氧化钠固体加入烧杯中,直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是         

③溶【解析】
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。

【实验方案】

方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

①用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:                     

②简述强调“测得的pH小于7”的理由:                      

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据     

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请根据下列装置图,回答有关问题:

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(1) 写出图中有标号仪器的名称:a            ,b             

(2) 实验室用B、D装置制取氢气的化学方程式为                             

(3) 如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式为            

(4) 实验室用C装置收集二氧化碳时,验满的方法是                          。

 

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