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某研究性学习小组对某珍珠粉进行了如下探究。 【查阅资料】①珍珠的化学成分主要是:...

某研究性学习小组对某珍珠粉进行了如下探究。

【查阅资料】①珍珠的化学成分主要是:碳酸钙及少量碳酸镁和壳角蛋白(蛋白质的一种);

②壳角蛋白不溶于水,加入浓硝酸加热后会变黄色;

③假珍珠粉其实就是“贝壳粉”,主要成分就是碳酸钙。

【分析讨论】①真珍珠中所含壳角蛋白在物质类别上属于        (填 “有机”或“无机”)化合物。

②假珍珠粉中的碳酸钙含量要比真珍珠粉大。

【实验探究】研究性学习小组设计了如下两个方案:

方案一  检验珍珠粉的真假

取少量珍珠粉样品于试管中,                  ,若观察到         ,则该珍珠粉是真珍珠粉。

方案二  检验该珍珠粉中的碳酸钙含量

步骤Ⅰ:连接仪器组成如图所示实验装置。某学生夹住C左侧的橡胶管,在A中装入少量水并取下上部塞子,打开玻璃活塞,A中水不能全部滴下,你认为该装置是否漏气?              

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步骤Ⅱ:准确称取6.000 g珍珠粉样品装入仪器B中,在A中装入稀盐酸。

步骤Ⅲ:向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸。在仪器B、C中可观察到的现象为                

步骤Ⅳ:完全反应后C中的浊液经               、干燥,称得白色固体的质量为11.820g,则珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%。

【实验反思】获得此测定结果,可能的原因有             。(填数字序号)

①样品中含有碳酸镁   

②盐酸未滴加足量  

③CO2气流速度太快导致未被Ba(OH)2完全吸收 

④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中  

【拓展延伸】有同学提出在方案二中不需要装置C,只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的质量,就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量。你认为是否可行     ,请说明理由          

 

【分析讨论】  有机  【实验探究】加入浓硝酸并加热   变黄色   不漏气    B中固体溶解并产生气泡, C中产生沉淀   过滤  洗涤   【实验反思】① 【拓展延伸】不可行  根据质量守恒定律,装置A、B反应前后的质量差就是碳酸钙以及碳酸镁和盐酸反应生成的CO2的总质量,而因为不知道碳酸钙和碳酸镁的总质量,所以无法求出样品中碳酸钙的质量及含量。 【解析】 试题分析:【分析讨论】壳角蛋白属于蛋白质,在物质类别上属于有机物;方案一向珍珠中加入浓硝酸并加热如果变为黄色,说明有壳角蛋白,为真珍珠;方案二如图所示,夹住C左侧的橡胶管分液漏斗中的水不能完全滴下说明装置不漏气,气密性良好;步骤Ⅲ:装置B中的反应为盐酸和碳酸钙发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应,现象为有气泡冒出,A中氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀,所以有白色沉淀生成;步骤Ⅳ浊液经过过滤、洗涤、干燥后得到纯净的碳酸钡的质量,可以算出二氧化碳的质量,进而通过二氧化碳可以求出珍珠中碳酸钙的质量;【实验反思】可能是含有碳酸镁导致的,单位质量的碳酸镁产生的二氧化碳较多;【拓展延伸】不可行,因为根据质量守恒定律,装置A、B反应前后的质量差就是碳酸钙以及碳酸镁和盐酸反应生成的CO2的总质量,而因为不知道碳酸钙和碳酸镁的总质量,所以无法求出样品中碳酸钙的质量及含量。 考点:探究珍珠成分
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考点分析:
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下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质;B、E、H 是氧化物;B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末;G是天然气的主要成分;C、F、I是三种不同类别的无机化合物;F常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。(部分反应物或生成物已略去)

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(1) C属于   (填“酸”、“碱”或“盐”);

D的用途     (只举一例)。

(2) 写出A与B反应的化学方程式        ,

(3) 写出E→F反应的化学方程式         

(4) 写出I分解反应的化学方程式          

 

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硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:

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(1)硫铁矿是           物(填“纯净”或“混合”)。 

(2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式                                      .

(3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是                     

(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是                           

(5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。

实验过程:

操    作

现     象

结   论

①取产品a的溶液少许,加入   

                       

 

                       

目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验

②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液

 

                         

 

原样品中含有氯化物(Cl-)杂质

 

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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存的物质,水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题:

(1)天然水中溶解的气体主要有____   ___,利用_____   __方法可以将水中溶解的气体除去。

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(3)区分软水和硬水常用的物质是         

(4)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是     (填序号)。

A.大量使用化肥农药              B.工业废水处理达标后排放

C.使用含磷洗衣粉                D.生活污水直接排放

 

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(1)从C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9种元素中选择恰当的元素,用元素符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:

①地壳中含量最多的元素      ;  ② 造成硫酸型酸雨的气体           

③炉具清洁剂中的碱        ;    ④三种元素组成的有机物           

⑤生成两种非金属氧化物的分解反应                                  

⑥难溶性盐溶于盐酸的化学方程式                                  

(2)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如下所示:

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①从微观角度看,B图表示:3          (填化学符号)

②从宏观角度看,图中表示混合物的是          (填字母符号)

(3)在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如下所示:

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①若F为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的E和F的质量比       

②若F为氧化物,且参加反应的A和B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式为

                                                    

 

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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其证明与某盐酸发生了中和反应。

(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。

①计算:需要氢氧化钠固体的质量为       g,水的体积为     mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的      盘,称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码,再将氢氧化钠固体加入烧杯中,直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是         

③溶【解析】
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。

【实验方案】

方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

①用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:                     

②简述强调“测得的pH小于7”的理由:                      

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据     

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