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某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作(指用...

某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作(指用上步操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行):

①通过固体氢氧化钠,气体体积变小;②通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;③通过白色硫酸铜粉末,粉末变蓝色;④通过紫色石蕊试液,试液变红色。

(1)推断原混合气体中,一定含有什么气体,可能含有什么气体。

(2)为确定可能含有的气体是否存在,应该怎样实验?请写出实验步骤、现象和是否有这些气体。

 

(1)一定有一氧化碳(CO),氢气(H2),可能含有二氧化碳(CO2)、水(H2O);(2)先让气体通过白色硫酸铜粉末,粉末变蓝色说明有水,不变蓝说明无水,再让剩下的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊则说明有二氧化碳,不变浑浊说明无二氧化碳。 【解析】 试题分析:(1)将混合气体通过固体氢氧化钠,气体体积变小,说明气体中含有二氧化碳或水蒸气或二者都有;再通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色,说明气体中含有一氧化碳或氢气或二者都有;剩余气体再通过白色的硫酸铜粉末,粉末变蓝色,说明前面的反应中生成水,只有氢气还原氧化铜能生成水,故混合气体中一定含有氢气;最后通过紫色石蕊试液,试液变红色,说明反应中生成了二氧化碳,一氧化碳还原氧化铜能生成二氧化碳,故混合气体中一定含有一氧化碳。综上所述,原混合气体中,一定含有 CO,H2,可能含有 CO2,H2O。(2)先让气体通过白色硫酸铜粉末,粉末变蓝色说明有水,不变蓝说明无水,再让剩下的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊则说明有二氧化碳,不变浑浊说明无二氧化碳。 考点:常见气体的检验与除杂
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考点分析:
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CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了下图所示的实验装置。请回答以下有关问题:

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①CO气体能使人中毒,其原因是       

②实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是                    

③实验中图B处发生的现象是            

④该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法                        

 

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某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:3H2+Fe2O3满分5 manfen5.com2Fe+3H2O;杂质不参加反应,假定每步均完全反应或吸收)。请回答有关问题:

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得到如下数据:

 

装置

B

C

反应前质量

84.3g

294.1g

反应后质量

81.9g

296.8g

 

 

 

 

 

(1)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。(写出计算过程)

                                                           

(2)该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系,请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________________(只列式,不计算);若玻璃管中的氧化铁没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比会__________(选填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

 

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某研究性学习小组对某珍珠粉进行了如下探究。

【查阅资料】①珍珠的化学成分主要是:碳酸钙及少量碳酸镁和壳角蛋白(蛋白质的一种);

②壳角蛋白不溶于水,加入浓硝酸加热后会变黄色;

③假珍珠粉其实就是“贝壳粉”,主要成分就是碳酸钙。

【分析讨论】①真珍珠中所含壳角蛋白在物质类别上属于        (填 “有机”或“无机”)化合物。

②假珍珠粉中的碳酸钙含量要比真珍珠粉大。

【实验探究】研究性学习小组设计了如下两个方案:

方案一  检验珍珠粉的真假

取少量珍珠粉样品于试管中,                  ,若观察到         ,则该珍珠粉是真珍珠粉。

方案二  检验该珍珠粉中的碳酸钙含量

步骤Ⅰ:连接仪器组成如图所示实验装置。某学生夹住C左侧的橡胶管,在A中装入少量水并取下上部塞子,打开玻璃活塞,A中水不能全部滴下,你认为该装置是否漏气?              

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步骤Ⅱ:准确称取6.000 g珍珠粉样品装入仪器B中,在A中装入稀盐酸。

步骤Ⅲ:向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸。在仪器B、C中可观察到的现象为                

步骤Ⅳ:完全反应后C中的浊液经               、干燥,称得白色固体的质量为11.820g,则珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%。

【实验反思】获得此测定结果,可能的原因有             。(填数字序号)

①样品中含有碳酸镁   

②盐酸未滴加足量  

③CO2气流速度太快导致未被Ba(OH)2完全吸收 

④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中  

【拓展延伸】有同学提出在方案二中不需要装置C,只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的质量,就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量。你认为是否可行     ,请说明理由          

 

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下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质;B、E、H 是氧化物;B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末;G是天然气的主要成分;C、F、I是三种不同类别的无机化合物;F常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。(部分反应物或生成物已略去)

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(1) C属于   (填“酸”、“碱”或“盐”);

D的用途     (只举一例)。

(2) 写出A与B反应的化学方程式        ,

(3) 写出E→F反应的化学方程式         

(4) 写出I分解反应的化学方程式          

 

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硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:

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(1)硫铁矿是           物(填“纯净”或“混合”)。 

(2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式                                      .

(3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是                     

(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是                           

(5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。

实验过程:

操    作

现     象

结   论

①取产品a的溶液少许,加入   

                       

 

                       

目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验

②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液

 

                         

 

原样品中含有氯化物(Cl-)杂质

 

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