满分5 > 初中化学试题 >

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一...

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?

(2)下图是某试剂瓶标签上的内容。要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸,需要水的质量为      g。

满分5 manfen5.com

(3)熟石灰是一种重要的碱,在工农业生产和日常生活中都有十分广泛的应用。工业上首先是用大理石(主要成分碳酸钙)高温煅烧来制取生石灰,然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰。请你写出有关反应的化学方程式。

(4)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是          

满分5 manfen5.com

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上表部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

 

除去碳酸钠

 

取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤

 

有白色沉淀生成

 

有关反应的化学方程式为

                           

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

         

该样品中含有氢氧化钠

(5)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性。(1分) (2)43.5(1分); (3)CaCO3高温CaO + CO2↑;(1分);CaO + H2O =Ca(OH)2。(1分) (4)①盐酸(或硫酸等)(1分)② 实验操作 现象 结论或化学方程式 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(1分) 酚酞溶液变红色(1分) (5)11.7% 【解析】 试题分析:(1)因为浓盐酸有挥发性,打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,盛浓盐酸的瓶口出现白雾,而盛浓硫酸的瓶口没有白雾,所以立即就能把它们区分开来; (2)设需要水的质量为x,则有:30g×98%=(30g+x)×40%     解得:x=43.5g (3)碳酸钙高温煅烧制取生石灰,生石灰与水反应制取熟石灰的化学方程式为: CaCO3高温CaO + CO2↑; CaO+H2O═Ca(OH)2; (4)①因为氢氧化钠变质会变成碳酸钠,而碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体,所以向样品中加入稀盐酸或稀硫酸,如果有气泡产生,说明该样品已经变质;②除去碳酸钠可用氯化钡溶液,使碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去;除去碳酸钠后再检验样品中是否有氢氧化钠,有酚酞试液即可,若酚酞变红色,说明有氢氧化钠; (5)【解析】 设反应后,生成氯化钠的质量为x。 HCl + NaOH =NaCl + H2O(1分) 36.5           58 .5 73 g×20%       x  (1分) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 (1分 ) 考点:酸、碱、盐的鉴别;物质除杂;反应方程式的相关计算
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作(指用上步操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行):

①通过固体氢氧化钠,气体体积变小;②通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;③通过白色硫酸铜粉末,粉末变蓝色;④通过紫色石蕊试液,试液变红色。

(1)推断原混合气体中,一定含有什么气体,可能含有什么气体。

(2)为确定可能含有的气体是否存在,应该怎样实验?请写出实验步骤、现象和是否有这些气体。

 

查看答案

CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了下图所示的实验装置。请回答以下有关问题:

满分5 manfen5.com

①CO气体能使人中毒,其原因是       

②实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是                    

③实验中图B处发生的现象是            

④该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法                        

 

查看答案

某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:3H2+Fe2O3满分5 manfen5.com2Fe+3H2O;杂质不参加反应,假定每步均完全反应或吸收)。请回答有关问题:

满分5 manfen5.com

得到如下数据:

 

装置

B

C

反应前质量

84.3g

294.1g

反应后质量

81.9g

296.8g

 

 

 

 

 

(1)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。(写出计算过程)

                                                           

(2)该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系,请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________________(只列式,不计算);若玻璃管中的氧化铁没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比会__________(选填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

 

查看答案

某研究性学习小组对某珍珠粉进行了如下探究。

【查阅资料】①珍珠的化学成分主要是:碳酸钙及少量碳酸镁和壳角蛋白(蛋白质的一种);

②壳角蛋白不溶于水,加入浓硝酸加热后会变黄色;

③假珍珠粉其实就是“贝壳粉”,主要成分就是碳酸钙。

【分析讨论】①真珍珠中所含壳角蛋白在物质类别上属于        (填 “有机”或“无机”)化合物。

②假珍珠粉中的碳酸钙含量要比真珍珠粉大。

【实验探究】研究性学习小组设计了如下两个方案:

方案一  检验珍珠粉的真假

取少量珍珠粉样品于试管中,                  ,若观察到         ,则该珍珠粉是真珍珠粉。

方案二  检验该珍珠粉中的碳酸钙含量

步骤Ⅰ:连接仪器组成如图所示实验装置。某学生夹住C左侧的橡胶管,在A中装入少量水并取下上部塞子,打开玻璃活塞,A中水不能全部滴下,你认为该装置是否漏气?              

满分5 manfen5.com

步骤Ⅱ:准确称取6.000 g珍珠粉样品装入仪器B中,在A中装入稀盐酸。

步骤Ⅲ:向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸。在仪器B、C中可观察到的现象为                

步骤Ⅳ:完全反应后C中的浊液经               、干燥,称得白色固体的质量为11.820g,则珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%。

【实验反思】获得此测定结果,可能的原因有             。(填数字序号)

①样品中含有碳酸镁   

②盐酸未滴加足量  

③CO2气流速度太快导致未被Ba(OH)2完全吸收 

④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中  

【拓展延伸】有同学提出在方案二中不需要装置C,只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的质量,就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量。你认为是否可行     ,请说明理由          

 

查看答案

下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质;B、E、H 是氧化物;B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末;G是天然气的主要成分;C、F、I是三种不同类别的无机化合物;F常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。(部分反应物或生成物已略去)

满分5 manfen5.com

(1) C属于   (填“酸”、“碱”或“盐”);

D的用途     (只举一例)。

(2) 写出A与B反应的化学方程式        ,

(3) 写出E→F反应的化学方程式         

(4) 写出I分解反应的化学方程式          

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.