Question

化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，则该有机物中                     

A．只含有碳、氢两种元素             B．实验中用去氧气的质量为9.6g

C．碳、氢元素的原子个数比为1∶2    D．该有机物可能为甲烷（CH₄）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，计算8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×（12/44）×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为H：5.4g×（2/18）×100%=0.6g，因为2.4g+0.6g＜4.6g，因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误；B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故说法正确；C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故说法错误；D、由A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误。故选择B。

考点：质量守恒定律及其应用；化学反应方程式及其计算