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人类的生产和生活离不开水。 (1)淇河水中含有较多的钙.镁离子,为降低河水的硬度...

人类的生产和生活离不开水。

(1)淇河水中含有较多的钙.镁离子,为降低河水的硬度,可采用的方法是                

(2)某化学兴趣小组定期对淇河进 行取样测试,除去水样中难溶性固体杂质的操作是_______。

地下水经过沉淀后,还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉,其有效成分次氯酸钙可发生如下反应: Ca(ClO)2 + X + H2O = CaCO3↓+ 2HClO,则X的化学式为         

 

(1)煮沸或蒸馏   (2) 过滤     CO2 【解析】 试题分析:(1)淇河水中含有较多的钙、镁离子,为降低河水的硬度,可采用的方法是煮沸或蒸馏;(2)除去水样中难溶性固体杂质采用的操作是过滤;根据化学反应方程式必须遵循质量守恒和元素守恒,可以推出X的化学式为CO2 。 考点:软水与硬水;混合物的分离方法;质量守恒定律
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考点分析:
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随着人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高,越来越多的人喜爱上了既可以锻炼身体,又可以欣赏自然美景,还可以愉悦身心的爬山活动,成为众多“驴友”中的一员。

(1)“驴友”们在爬山时经常带的食品主要有:挂面、牛肉、花生油、火腿肠、盐水等,他们的食物中还缺少的营养素是             

(2)“驴友”们爬山穿越漫山遍野的油菜花丛时闻到沁人心脾的花香,用分子观点解释为:         

(3)晚间要使篝火燃烧的旺盛,其方法是               

 

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从H、C、O、N四种元素中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填写在相对应的位置上。   (1)最常用的溶剂:      ;  (2)最简单的有机物是:      

(3)充入灯泡可延长灯泡的使用寿命的是    

 

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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?

(2)下图是某试剂瓶标签上的内容。要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸,需要水的质量为      g。

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(3)熟石灰是一种重要的碱,在工农业生产和日常生活中都有十分广泛的应用。工业上首先是用大理石(主要成分碳酸钙)高温煅烧来制取生石灰,然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰。请你写出有关反应的化学方程式。

(4)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是          

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②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上表部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

 

除去碳酸钠

 

取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤

 

有白色沉淀生成

 

有关反应的化学方程式为

                           

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

         

该样品中含有氢氧化钠

(5)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

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某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作(指用上步操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行):

①通过固体氢氧化钠,气体体积变小;②通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;③通过白色硫酸铜粉末,粉末变蓝色;④通过紫色石蕊试液,试液变红色。

(1)推断原混合气体中,一定含有什么气体,可能含有什么气体。

(2)为确定可能含有的气体是否存在,应该怎样实验?请写出实验步骤、现象和是否有这些气体。

 

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CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了下图所示的实验装置。请回答以下有关问题:

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①CO气体能使人中毒,其原因是       

②实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是                    

③实验中图B处发生的现象是            

④该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法                        

 

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