28．（2009•上海）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），...

28．（2009•上海）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：
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（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______ CaO+CO₂↑

（1）根据碳酸钙高温分解的化学性质回答．（2）根据过滤的原理和适用范围回答．（3）根据氧化钙的化学性质书写方程式，根据化合反应的定义和特点判断反应类型．（4）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．（5）根据生产过程中使用的原料成本，以及生产流程中有些物质可循环利用回答．【解析】（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法．（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点．（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用．（5）从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）过滤；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2；化合；（4）NH3、NaCl；（5）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．

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考点分析：

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27．（2009•上海）为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊．由此得出结论，生成的气体产物一定是CO₂．
（1）甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末______．
（2）澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是______．
（3）检验气体产物是CO₂的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变______色．
（4）乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO₂，乙同学推测气体产物中可能还有CO．请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测．将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂．
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26．（2009•上海）为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．
①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②上述盐酸中HCl的质量分数为 ______．（保留l位小数）

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25．（2009•上海）固体A中可能含有Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论．请完成下表：

实验步骤及现象	结论
①将少许A溶于水得到无色溶液B．	A中一定没有______
②在B中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀．	A中一定有______
③在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解．	A中一定有______
④另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈______色．	A中还有KNO₃

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24．（2009•上海）①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的是______（填写“甲”或“乙”）．
②图丙是一种简易启普发生器．
请写出：
I．仪器a和c的名称：
a______，c______．
II．实验室用丙可制取CO₂气体，反应的化学方程式是______．
Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因？______．

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23．（2009•上海）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是______（填写“甲”或“乙“）．
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②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），反应的化学方程式是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等