Question

19．（2008•佛山）按要求完成以下化学方程式：
（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：

．
（2）Ag、Al、Na₂SO₄溶液、稀H₂SO₄两两混合后能发生的某个反应：

（3）FeS₂与空气中的O₂在高温条件下生成Fe₂O₃和一种刺激性气体的反应：

．

Answer

书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
（1）酸与碱发生中和反应，生成盐和水．
（2）银与铝之间不能直接反应；银和铝的金属活动性比钠弱，因此它们不能与硫酸钠反应；银的金属活动性比氢弱，因此银不能与稀硫酸反应；铝的金属活动性比氢强，因此铝能与稀硫酸反应．
（3）根据质量守恒定律可知：另一种有刺激性气味的气体生成物中一定含有硫元素，符合上述条件的气体只有二氧化硫．
【解析】
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠水．
该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气．
该反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）FeS2与O2在高温条件下反应生成Fe2O3和具有刺激性气味的二氧化硫．
该反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．
故答案为：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．