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（2008•潍坊）生活中的下列物质属于纯净物的是（ ） A． 食品袋内防腐的氮气...
考点分析：
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（2004•眉山一模）下列成语中均包含物质的变化过程，其中仅发生物理变化的是（ ）
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26．（2009•潍坊）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份铁合金样品（假设样中只含铁和碳），在三份样品中分别加入94.6g稀硫酸中进行实验（实验编号I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象试回答：
（已知生铁含碳2%～4.3%，钢含碳0.03%～2%）
（1）实验I中参加反应的铁质量为______克，该合金是______（生铁或钢）．
（2）实验Ⅱ中参加反应的硫酸质量是______克．
（3）实验______中稀硫酸完全参加反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
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25．（2009•潍坊）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/em
3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式______．
（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实
| 实验编号 | T/℃ | 大理石
规格 | HCl的质量分数 | 完全反应的
时间/s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | （Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响．
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响． |
| ② | ______ | ______ | ______ | 210 |
| ③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 |
| ④ | ______ | ______ | ______ | 100 |
（4）实验结论：______．
（5）绘制图象：实验①中CO
2质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO
2质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）．
说明：可以用铅笔画曲线．
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24．（2009•潍坊）CO
2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO
2，然后在催化剂作用下将CO
2和H
2反应合成汽油、甲醇等有机物．请回答以下问题：
（1）实验室中可选用制取氢气的装置______．
简述实验中将锌粒加入容器的方法是______．
（2）某同学设计下图装置分离CO
2和CO．实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设完全反应），此时逸出的气体是______．混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是______．
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23．（2009•潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C1
2=2NaCl+Br
2，其反应类型是______，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1
2+2KBr=2KCl+Br
2Br
2+2KI=2KBr
2+I
2由此可判断C1
2、I
2、Br
2活动性由强到弱顺序是______．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | | |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是______．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是______．
（3）过程③中反应的化学方程式是______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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