Question

18．（2010•湛江）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

、过滤、

可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去

个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到

个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式

．

Answer

（1）①根据物理变化与化学变化的特点和区别，主要看这些变化过程是否有新的物质产生；
②根据粗盐提纯的过程解答即可；
（2）根据离子形成的原理和化合物对外不显电性解答即可；
（3）与正确解答本题，需知石灰水的化学式，然后根据题意提示，写出化学方程式．
【解析】
（1）①有新的物质产生的变化是化学变化，没有新的物质产生的变化是物理变化．晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化；
②粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发；
故答案为：物理，溶解，蒸发．
（2）因为钠的最外层有一个电子，在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的原子；氯原子的最外层得到一个电子，形成了带一个负电荷的原子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠．
故答案为：1，1．
（3）石灰水的化学式为2Ca（OH）2，故制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．