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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体.为确保制备过程...

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO32•4H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为( )
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2•4H2O晶体. 【解析】 根据化学方程式:CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2•4H2O                          126    54 根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应,即当有126份质量的硝酸参与反应时,硝酸溶液中的水应是54份质量,因此硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=70% 故选C.
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考点分析:
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B氮气、氧气、二氧化碳、空气用燃着的木条检验,观察木条燃烧情况
C棉纤维、羊毛、涤沦燃烧,闻气味,观察燃烧情况和灰烬
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