Question

已知NH₃和HCl混合即化合成白烟（NH₄Cl固体）．某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）．下列结论正确的是（ ）

A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一

B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气

C．肯定有H2，肯定没有CO2

D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl

Answer

根据氢氧化钡溶液与二氧化碳产生碳酸钡产生沉淀，气体有CO，H2能使氧化铜还原进行分析解答．
【解析】
上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀．这样CO2便顺利通过Ca（OH）2溶液，继而与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀．混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl．混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在．通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．
故选B．